Barium dina Bolognit

arium, unsur 56 tina tabel periodik.

Barium hidroksida, barium klorida, barium sulfat... nyaéta réagen anu umum pisan dina buku pangajaran SMA. Dina 1602, alkémis barat manggihan batu Bologna (disebut oge "sunstone") nu bisa ngaluarkeun cahaya. jenis ieu bijih boga kristal luminescent leutik, nu bakal terus emit lampu sanggeus kakeunaan cahya panonpoé. ciri ieu fascinated wizards na alkemis. Dina 1612, élmuwan Julio Cesare Lagara medalkeun buku "De Phenomenis di Orbe Lunae", nu dirékam alesan pikeun luminescence batu Bologna asalna tina komponén utama na, barite (BaSO4). Nanging, dina taun 2012, laporan ngungkabkeun yén alesan anu leres pikeun pendaran batu Bologna asalna tina barium sulfida doped sareng ion tambaga monovalent sareng divalent. Dina 1774, kimiawan Swedia Scheler manggihan barium oksida sarta disebut "Baryta" (bumi beurat), tapi barium logam teu kungsi diala. Teu dugi ka 1808 yén kimiawan Inggris David nampi logam purity low tina barite ngaliwatan éléktrolisis, nu éta barium. Ieu engké dingaranan kecap Yunani barys (beurat) jeung simbol unsur Ba. Ngaran Cina "Ba" asalna tina Kamus Kangxi, hartina bijih beusi tambaga unmelted.

Barium logamaktip pisan sarta gampang meta jeung hawa jeung cai. Ieu bisa dipaké pikeun miceun gas renik dina tabung vakum sarta tabung gambar, kitu ogé pikeun nyieun alloy, kembang api jeung réaktor nuklir. Dina 1938, élmuwan manggihan barium nalika maranéhna diajar produk sanggeus bombarding uranium ku neutron slow, sarta ngaduga yén barium kudu salah sahiji produk fisi nuklir uranium. Sanajan loba pamanggihan ngeunaan barium logam, jalma masih ngagunakeun sanyawa barium leuwih sering.

Sanyawa pangheubeulna dipaké nyaéta barite - barium sulfat. Urang bisa manggihan eta dina loba bahan béda, kayaning pigmén bodas dina kertas poto, cet, plastik, coatings otomotif, beton, semén tahan radiasi, perlakuan médis, jsb Utamana dina widang médis, barium sulfat teh "barium hidangan" urang. dahar salila gastroscopy. Barium meal "- bubuk bodas anu henteu bau sareng hambar, teu larut dina cai sareng minyak, sareng moal kaserep ku mukosa gastrointestinal, sareng moal kapangaruhan ku asam lambung sareng cairan awak anu sanés. Alatan koefisien atom badag tina barium, éta bisa ngahasilkeun éfék photoelectric kalawan X-ray, radiate ciri X-ray, sarta ngabentuk kabut dina pilem sanggeus ngaliwatan jaringan manusa. Éta tiasa dianggo pikeun ningkatkeun kontras tampilan, supados organ atanapi jaringan nganggo sareng tanpa agén kontras tiasa nampilkeun kontras hideung sareng bodas anu béda dina pilem, ku kituna pikeun ngahontal pangaruh pamariksaan, sareng leres-leres nunjukkeun parobahan patologis dina organ manusa. Barium sanes unsur ésénsial pikeun manusa, sareng barium sulfat anu teu larut dianggo dina tuangeun barium, ku kituna éta moal gaduh pangaruh anu signifikan dina awak manusa.

Tapi mineral barium umum anu sanés, barium karbonat, béda. Ngan ku ngaranna, hiji bisa ngabejaan cilaka na. Beda konci antara eta jeung barium sulfat téh nya éta leyur dina cai jeung asam, ngahasilkeun leuwih ion barium, ngarah kana hypokalemia. Karacunan uyah barium akut relatif jarang, mindeng disababkeun ku ingestion teu kahaja uyah barium larut. Gejalana sami sareng gastroenteritis akut, janten disarankeun pikeun angkat ka rumah sakit pikeun lavage lambung atanapi nyandak natrium sulfat atanapi natrium thiosulfate pikeun detoksifikasi. Sababaraha tutuwuhan boga fungsi nyerep jeung ngumpulkeun barium, kayaning ganggang héjo, nu merlukeun barium tumuwuh ogé; Kacang Brazil ogé ngandung 1% barium, janten penting pikeun dikonsumsi sacara sedeng. Sanajan kitu, witherite masih muterkeun hiji peran penting dina produksi kimiawi. Ieu mangrupakeun komponén glaze. Nalika digabungkeun sareng oksida sanésna, éta ogé tiasa nunjukkeun warna anu unik, anu dianggo salaku bahan bantu dina palapis keramik sareng kaca optik.

Ékspérimén réaksi éndotermik kimiawi biasana dilakukeun ku barium hidroksida: sanggeus nyampur barium hidroksida padet jeung uyah amonium, réaksi éndotermik kuat bisa lumangsung. Upami sababaraha tetes cai diturunkeun dina handapeun wadahna, és anu dibentuk ku cai tiasa katingali, bahkan potongan gelas tiasa beku sareng nempel kana handapeun wadahna. Barium hidroksida gaduh alkalinitas anu kuat sareng dianggo salaku katalis pikeun sintésis résin fénolik. Bisa misahkeun jeung endapanana ion sulfat jeung pabrik uyah barium. Dina hal analisis, nangtukeun eusi karbon dioksida dina hawa jeung analisis kuantitatif klorofil merlukeun pamakéan barium hidroksida. Dina produksi uyah barium, jalma geus nimukeun aplikasi pisan metot: restorasi tina murals sanggeus caah di Florence di 1966 réngsé ku ngaréaksikeun eta kalawan gips (kalsium sulfat) pikeun ngahasilkeun barium sulfat.

Sanyawa anu ngandung barium séjén ogé némbongkeun sipat anu luar biasa, saperti sipat fotoréfraktif tina barium titanate; The-suhu luhur superconductivity of YBa2Cu3O7, kitu ogé warna héjo indispensable uyah barium dina kembang api, geus kabeh jadi highlights tina elemen barium.