Unsur 56: Barium

1. Pendahuluan UnsurBarium,
Unsur logam alkali bumi, kalayan simbol kimia Ba, aya dina Grup IIA periode kagenep tabel periodik. Ieu mangrupakeun lemes, pérak bodas luster logam alkali bumi jeung unsur paling aktif dina logam alkali bumi. Ngaran unsur asalna tina kecap Yunani beta alpha ρύς (barys), nu hartina "beurat".

2. Manggihan Sajarah Singket
Sulfida tina logam alkali bumi némbongkeun phosphorescence, hartina maranéhna terus mancarkeun cahaya pikeun hiji periode waktu dina poek sanggeus kakeunaan cahaya. Sanyawa barium mimiti narik perhatian jalma kusabab ciri ieu. Dina taun 1602, saurang tukang sapatu ngaranna Casio Lauro di kota Bologna, Italia, ninggang barite nu ngandung barium sulfat babarengan jeung zat-zat nu gampang kaduruk sarta manggihan yén éta bisa ngaluarkeun cahaya dina poék, nu ngahudang minat para sarjana dina waktu éta. Engké, jenis ieu batu disebut polonit sarta ngahudang minat kimiawan Éropa dina panalungtikan analitik. Dina 1774, kimiawan Swedia CW Scheele manggihan yén barium oksida mangrupa taneuh anyar nu kawilang beurat, nu disebut "Baryta" (taneuh beurat). Taun 1774, Scheler percaya yén batu ieu mangrupa gabungan taneuh anyar (oksida) jeung asam sulfat. Dina 1776, anjeunna dipanaskeun nitrat dina taneuh anyar ieu pikeun meunangkeun taneuh murni (oksida). Dina 1808, kimiawan Inggris H. Davy ngagunakeun raksa salaku katoda jeung platina salaku anoda pikeun electrolyze barite (BaSO4) pikeun ngahasilkeun barium amalgam. Sanggeus distilasi pikeun miceun raksa, logam purity low dicandak tur dingaranan kecap Yunani baris (beurat). Lambang unsur diatur salaku Ba, nu disebutbarium.

3. Sifat fisika
Bariumnyaéta logam pérak bodas kalayan titik lebur 725 ° C, titik didih 1846 ° C, dénsitas 3,51g/cm3, sarta ductility. Bijih utama barium nyaéta barite sareng arsenopirit.

4.Bariummangrupa unsur kimia nu mibanda sipat kimiawi.
Lambang kimiawi Ba, nomer atom 56, kagolong kana sistem periodik gugus IIA sarta mangrupa anggota logam alkali bumi. Barium boga aktivitas kimiawi hébat sarta paling aktif diantara logam alkali bumi. Tina poténsi jeung énergi ionisasi, bisa ditempo yén barium ngabogaan reducibility kuat. Kanyataanna, lamun ngan tempo leungitna éléktron munggaran, barium boga reducibility neneng dina cai. Sanajan kitu, éta relatif hésé pikeun barium leungit éléktron kadua. Ku alatan éta, tempo sagala faktor, reducibility of barium bakal ngurangan sacara signifikan. Sanajan kitu, eta oge salah sahiji logam paling réaktif dina leyuran asam, kadua ukur pikeun litium, cesium, rubidium, jeung kalium.

5. Sanyawa utama
1). Barium oksida lalaunan ngoksidasi dina hawa pikeun ngabentuk barium oksida, nu mangrupakeun kristal kubik teu warnaan. Leyur dina asam, teu leyur dina aseton jeung cai amonia. Réaksi jeung cai pikeun ngabentuk barium hidroksida, nu toksik. Nalika diduruk, éta ngaluarkeun seuneu héjo sareng ngahasilkeun barium péroxida.
2). Barium péroxida meta jeung asam sulfat pikeun ngahasilkeun hidrogén péroxida. Réaksi ieu dumasar kana prinsip nyiapkeun hidrogén péroxida di laboratorium.
3). Barium hidroksida meta jeung cai pikeun ngahasilkeun barium hidroksida jeung gas hidrogén. Alatan kaleyuran low of barium hidroksida jeung énergi sublimation tinggi na, réaksina teu jadi sengit sakumaha nu logam alkali, sarta barium hidroksida anu dihasilkeun bakal ngahalangan pintonan. Sajumlah leutik karbon dioksida diasupkeun kana leyuran pikeun ngabentuk endapan barium karbonat, sarta kaleuwihan karbon dioksida satuluyna diwanohkeun pikeun ngabubarkeun endapan barium karbonat sarta ngahasilkeun barium bikarbonat larut.
4). Amino barium bisa leyur dina amonia cair, ngahasilkeun solusi bulao jeung paramagnetism jeung konduktivitas, nu dasarna ngabentuk éléktron amonia. Sanggeus lila disimpen, hidrogén dina amonia bakal diréduksi jadi gas hidrogén ku éléktron amonia, sarta total réaksina nyaéta barium ngaréaksikeun jeung amonia cair pikeun ngahasilkeun amino barium jeung gas hidrogén.
5). Barium sulfit nyaéta kristal bodas atawa bubuk, toksik, rada leyur dina cai, sarta laun dioksidasi jadi barium sulfat lamun disimpen dina hawa. Leyur dina asam kuat non-oksidasi sapertos asam hidroklorat pikeun ngahasilkeun gas walirang dioksida kalayan bau anu seukeut. Nalika sapatemon asam pangoksidasi sapertos asam nitrat éncér, éta tiasa dirobih janten barium sulfat.
6). Barium sulfat miboga sipat kimia anu stabil, sarta bagian tina barium sulfat leyur dina cai sagemblengna ionized, sahingga hiji éléktrolit kuat. Barium sulfat teu leyur dina asam nitrat éncér. Utamana dipaké salaku agén kontras cerna.
Barium karbonat téh toksik sarta ampir teu leyur dina cai tiis., Rada leyur dina cai nu ngandung karbon dioksida jeung leyur dina asam hidroklorat éncér. Éta ngaréaksikeun sareng natrium sulfat pikeun ngahasilkeun endapan bodas anu langkung teu leyur tina barium sulfat - tren konvérsi antara endapan dina leyuran cai: gampang dirobih ka arah anu langkung teu leyur.

6. Bidang Aplikasi
1. Hal ieu dipaké pikeun tujuan industri dina produksi uyah barium, alloy, petasan, réaktor nuklir, jsb Ieu oge hiji deoxidizer alus teuing pikeun nyaring tambaga. Loba dipaké dina alloy, kaasup timah, kalsium, magnésium, natrium, litium, aluminium, jeung alloy nikel. Logam barium tiasa dianggo salaku agén degassing pikeun ngaleungitkeun gas-gas tina tabung vakum sareng tabung sinar katoda, ogé agén degassing pikeun ngamurnikeun logam. Barium nitrat dicampurkeun jeung kalium klorat, bubuk magnésium, sarta rosin bisa dipaké pikeun ngahasilkeun flares sinyal jeung kembang api. Sanyawa barium larut biasana dianggo salaku inséktisida, sapertos barium klorida, pikeun ngontrol rupa-rupa hama pepelakan. Ogé bisa dipaké pikeun nyaring brine na cai alat keur ngagolakkeun pikeun produksi soda caustic electrolytic. Ogé dipaké pikeun nyiapkeun pigmén. Industri tékstil sareng kulit nganggo éta salaku mordant sareng agén anyaman pikeun sutra jieunan.
2. Barium sulfat pikeun pamakéan médis mangrupa ubar bantu pikeun ujian X-ray. Bubuk bodas henteu bau sareng hambar, zat anu tiasa masihan kontras anu positif dina awak nalika pamariksaan sinar-X. Barium sulfat médis henteu kaserep dina saluran pencernaan sareng henteu ngabalukarkeun réaksi alérgi. Éta henteu ngandung sanyawa barium larut sapertos barium klorida, barium sulfida, sareng barium karbonat. Utamina dianggo pikeun pencitraan cerna, sakapeung dianggo pikeun tujuan pamariksaan anu sanés

7. Métode persiapan
Produksi industri tinabarium logamdibagi jadi dua hambalan: produksi barium oksida jeung réduksi termal logam (aluminium réduksi termal). Dina 1000-1200 ℃,barium logambisa diala ku ngurangan barium oksida jeung aluminium logam, lajeng dimurnikeun ku distilasi vakum. Métode réduksi termal aluminium pikeun ngahasilkeun barium logam: Kusabab babandingan bahan anu béda, meureun aya dua réaksi pikeun réduksi aluminium barium oksida. Persamaan réaksi nyaéta: duanana réaksi ngan bisa ngahasilkeun jumlah leutik barium dina 1000-1200 ℃. Ku alatan éta, pompa vakum kudu dipaké pikeun terus mindahkeun uap barium ti zona réaksi ka zone kondensasi tiis dina urutan pikeun réaksi terus pindah ka katuhu. Résidu sanggeus réaksi téh toksik sarta perlu diolah saméméh pembuangan