Dina dunya magis kimia,bariumsok narik perhatian para ilmuwan kalayan pesona unik sareng aplikasi anu lega. Sanajan unsur logam silvery-bodas ieu teu dazzling sakumaha emas atawa pérak, éta muterkeun hiji peran indispensable dina loba widang. Ti instrumen precision di laboratorium panalungtikan ilmiah pikeun bahan baku konci dina produksi industri jeung réagen diagnostik dina widang médis, barium geus ditulis legenda kimia kalayan sipat unik sarta fungsi.
Dina awal 1602, Cassio Lauro, tukang sapatu di kota Porra, Italia, manggang barite anu ngandung barium sulfat sareng zat anu tiasa kaduruk dina percobaan sareng kaget mendakan yén éta tiasa glow dina poék. Papanggihan ieu ngahudang minat hébat diantara sarjana dina waktu éta, sarta batu ieu ngaranna batu Porra sarta jadi fokus panalungtikan ku kimiawan Éropa.
Sanajan kitu, éta kimiawan Swedia Scheele anu sabenerna dikonfirmasi yén barium éta unsur anyar. Anjeunna manggihan barium oksida dina 1774 sarta disebut "Baryta" (bumi beurat). Anjeunna nalungtik zat ieu di jero tur yakin yén éta diwangun ku bumi anyar (oksida) digabungkeun jeung asam sulfat. Dua warsih saterusna, anjeunna hasil dipanaskeun nitrat tina taneuh anyar ieu sarta diala oksida murni.
Sanajan kitu, sanajan Scheele manggihan oksida tina barium, teu nepi ka 1808 yén kimiawan Britania Davy hasil ngahasilkeun logam barium ku electrolyzing hiji éléktrolit dijieunna tina barite. Papanggihan ieu nandaan konfirmasi resmi barium salaku unsur logam, sarta ogé muka lalampahan aplikasi barium dina sagala rupa widang.
Saprak harita, manusa terus deepened pamahaman maranéhna ngeunaan barium. Élmuwan parantos ngajajah misteri alam sareng ngamajukeun kamajuan sains sareng téknologi ku cara ngulik sipat sareng paripolah barium. Aplikasi barium dina panalungtikan ilmiah, industri, jeung widang médis ogé geus jadi beuki éksténsif, bringing genah tur kanyamanan pikeun kahirupan manusa. Pesona barium perenahna henteu ngan dina practicality na, tapi ogé dina misteri ilmiah tukangeun eta. Élmuwan terus-terusan ngajajah misteri alam sareng ngamajukeun kamajuan sains sareng téknologi ku cara ngulik sipat sareng paripolah barium. Dina waktu nu sarua, barium ogé quietly maénkeun peran dina kahirupan urang sapopoé, bringing genah tur kanyamanan kana kahirupan urang.
Hayu urang naek kapal dina lalampahan gaib ieu Ngalanglang barium, unveil jilbab misterius na, sarta ngahargaan pesona unik na. Dina artikel di handap ieu, urang komprehensif bakal ngawanohkeun sipat sarta aplikasi barium, kitu ogé peran pentingna dina panalungtikan ilmiah, industri, jeung ubar. Kuring yakin yén ngaliwatan maca artikel ieu, anjeun bakal boga pamahaman deeper jeung pangaweruh ngeunaan barium.
1. widang Aplikasi tina barium
Barium mangrupakeun unsur kimia umum. Ieu logam silvery-bodas nu aya dina bentuk rupa mineral di alam. Ieu di handap aya sababaraha kagunaan harian barium
Ngaduruk jeung luminescence: Barium mangrupakeun logam kacida réaktif nu ngahasilkeun seuneu caang lamun datang kana kontak jeung amonia atawa oksigén. Hal ieu ngajadikeun barium loba dipaké dina industri kayaning manufaktur kembang api, flares, sarta manufaktur phosphor.
Industri médis: sanyawa Barium ogé loba dipaké dina industri médis. Hidangan barium (sapertos tablet barium) dianggo dina pamariksaan sinar-X cerna pikeun ngabantosan dokter niténan fungsi sistem pencernaan. Sanyawa barium ogé dianggo dina sababaraha terapi radioaktif, sapertos iodin radioaktif pikeun pengobatan panyakit tiroid.
Kaca sareng Keramik: Sanyawa Barium sering dianggo dina manufaktur gelas sareng keramik kusabab titik leburna anu saé sareng résistansi korosi. Sanyawa barium tiasa ningkatkeun karasa sareng kakuatan keramik sareng tiasa nyayogikeun sababaraha sipat khusus keramik, sapertos insulasi listrik sareng indéks réfraktif anu luhur.
Metal Alloys: Barium bisa ngabentuk alloy kalawan elemen logam lianna, sarta alloy ieu mibanda sababaraha sipat unik. Contona, alloy barium bisa ningkatkeun titik lebur aluminium sarta magnésium alloy, sahingga leuwih gampang pikeun ngolah jeung tuang. Sajaba ti éta, alloy barium mibanda sipat magnét ogé dipaké pikeun nyieun pelat batré jeung bahan magnét.
Barium nyaéta unsur kimiawi kalayan simbol kimia Ba jeung nomer atom 56. Barium nyaéta logam alkali bumi anu aya dina golongan 6 tabel periodik, unsur golongan utama.
2. Sipat fisik barium
Barium (Ba)mangrupa unsur logam alkali bumi. 1. Penampilan: Barium nyaéta logam lemes, silvery-bodas jeung luster logam béda lamun motong.
2. Kapadetan: Barium boga dénsitas rélatif luhur ngeunaan 3,5 g / cm³. Ieu salah sahiji logam pangpadetna di bumi.
3. Titik lebur sareng didih: Titik lebur barium sakitar 727°C sareng titik ngagolakna sakitar 1897°C.
4. Teu karasa: Barium mangrupakeun logam kawilang lemes kalayan karasa Mohs ngeunaan 1,25 dina 20 darajat Celsius.
5. Konduktivitas: Barium mangrupikeun konduktor listrik anu saé kalayan konduktivitas listrik anu luhur.
6. ductility: Sanajan barium mangrupakeun logam lemes, mibanda gelar tangtu ductility sarta bisa diolah jadi lambaran ipis atawa kawat.
7. Kagiatan kimiawi: Barium teu kuat meta jeung lolobana nonlogam jeung loba logam dina suhu kamar, tapi ngabentuk oksida dina suhu luhur jeung dina hawa. Éta tiasa ngabentuk sanyawa sareng seueur unsur nonlogam, sapertos oksida, sulfida, jsb.
8. Wujud ayana: Mineral anu ngandung barium dina kerak bumi, sapertos barit (barium sulfat), jsb. Barium ogé tiasa aya dina wujud hidrat, oksida, karbonat, jsb di alam.
9. Radioaktivitas: Barium boga rupa-rupa isotop radioaktif, diantara nu barium-133 mangrupakeun isotop radioaktif umum dipaké dina Imaging médis sarta aplikasi ubar nuklir.
10. Aplikasi: sanyawa Barium loba dipaké di industri, kayaning kaca, karét, industri kimia katalis, tabung éléktron, jsb na sulfat mindeng dipaké salaku agén kontras dina examinations.Barium médis mangrupa unsur logam penting, sarta sipat na. sangkan loba dipaké dina loba widang.
3. Sipat kimia barium
Sipat logam: Barium mangrupakeun padet logam kalawan penampilan silvery-bodas sarta konduktivitas listrik alus.
Kapadetan sareng titik lebur: Barium mangrupikeun unsur anu kawilang padet kalayan kapadetan 3,51 g / cm3. Barium boga titik lebur handap ngeunaan 727 darajat Celsius (1341 darajat Fahrenheit).
Réaktivitas: Barium meta gancang jeung paling unsur non-logam, utamana jeung halogén (saperti klorin jeung bromin), ngahasilkeun sanyawa barium pakait. Contona, barium meta jeung klorin ngahasilkeun barium klorida.
Oksidabilitas: Barium bisa dioksidasi pikeun ngabentuk barium oksida. Barium oksida loba dipaké dina industri kayaning smelting logam jeung glassmaking. Aktivitas tinggi: Barium gaduh aktivitas kimiawi anu luhur sareng gampang diréaksikeun sareng cai pikeun ngaleupaskeun hidrogén sareng ngahasilkeun barium hidroksida.
4. Sipat biologis barium
Peran sareng sipat biologisbariumdina organisme teu pinuh dipikaharti, tapi dipikanyaho yén barium boga karacunan tangtu pikeun organisme.
Rute asupan: Jalma-jalma utamina nyerep barium ngalangkungan tuangeun sareng cai nginum. Sababaraha pangan bisa ngandung jumlah renik barium, kayaning séréal, daging, jeung produk susu. Sajaba ti éta, cai taneuh kadang ngandung konsentrasi luhur barium.
Nyerep biologis sareng métabolisme: Barium tiasa diserep ku organisme sareng disebarkeun dina awak ngaliwatan sirkulasi getih. Barium utamana accumulates dina ginjal jeung tulang, utamana dina konsentrasi luhur dina tulang.
Fungsi biologis: Barium teu acan kapendak ngagaduhan fungsi fisiologis penting dina organisme. Ku alatan éta, fungsi biologis barium tetep kontroversial.
5. Sipat biologis barium
Karacunan: Konséntrasi luhur ion barium atawa sanyawa barium anu toksik pikeun awak manusa. Asupan barium kaleuleuwihan bisa ngabalukarkeun gejala karacunan akut, kaasup utah, diare, lemah otot, arrhythmia, jsb karacunan parna bisa ngabalukarkeun karuksakan sistim saraf, karuksakan ginjal jeung masalah jantung.
Akumulasi tulang: Barium bisa ngumpulkeun dina tulang dina awak manusa, utamana dina manula. Paparan jangka panjang kana konsentrasi barium anu luhur tiasa nyababkeun panyakit tulang sapertos osteoporosis.
Balukar Cardiovascular: Barium, kawas natrium, bisa ngaganggu kasaimbangan ion jeung aktivitas listrik, mangaruhan fungsi jantung. Asupan kaleuleuwihan barium tiasa nyababkeun irama jantung anu teu normal sareng ningkatkeun résiko serangan jantung.
Karsinogenisitas: Sanaos masih aya kontroversi ngeunaan karsinogenisitas barium, sababaraha panilitian nunjukkeun yén paparan jangka panjang kana konsentrasi barium anu luhur tiasa ningkatkeun résiko kanker tangtu, sapertos kanker lambung sareng kanker esophageal. Kusabab karacunan sareng poténsi bahaya barium, jalma kedah ati-ati pikeun nyingkahan asupan kaleuleuwihan atanapi paparan jangka panjang kana konsentrasi barium anu luhur. Konsentrasi barium dina cai nginum sareng tuangeun kedah dipantau sareng dikontrol pikeun ngajaga kaséhatan manusa. Upami anjeun curiga karacunan atanapi ngagaduhan gejala anu aya hubunganana, punten milarian perhatian médis langsung.
6. Barium di Alam
Mineral Barium: Barium bisa aya dina kerak bumi dina wangun mineral. Sababaraha mineral barium umum kaasup barite na witherite. Bijih ieu sering aya sareng mineral sanés, sapertos timah, séng, sareng pérak.
Leyur dina cai taneuh jeung batu: Barium bisa aya dina cai taneuh jeung batu dina kaayaan leyur. Cai taneuh ngandung jumlah renik barium larut, sareng konsentrasina gumantung kana kaayaan géologis sareng sipat kimia awak cai. Uyah Barium: Barium bisa ngabentuk uyah béda, kayaning barium klorida, barium nitrat jeung barium karbonat. Sanyawa ieu tiasa aya di alam salaku mineral alami.
Kandungan dina taneuh:Bariumbisa aya dina taneuh dina bentuk béda, sababaraha nu asalna tina disolusi partikel mineral alam atawa batu. Eusi barium dina taneuh biasana low, tapi meureun aya konsentrasi luhur barium di wewengkon husus nu tangtu.
Ieu kudu dicatet yén wangun jeung eusi barium bisa rupa-rupa di lingkungan géologis béda jeung wewengkon, jadi kaayaan géografis jeung géologis husus kudu dianggap nalika ngabahas barium.
7. Pertambangan jeung produksi Barium
Prosés pertambangan sareng persiapan barium biasana kalebet léngkah-léngkah ieu:
1. Pertambangan bijih barium: Mineral utama bijih barium nyaéta barite, ogé katelah barium sulfat. Biasana aya dina kerak bumi sareng disebarkeun sacara lega dina batuan sareng deposit mineral di bumi. Pertambangan biasana ngalibatkeun prosés sapertos blasting, pertambangan, crushing sareng grading bijih pikeun kéngingkeun bijih anu ngandung barium sulfat.
2. Persiapan konsentrasi: Extracting barium tina bijih barium merlukeun perlakuan konsentrasi bijih. Persiapan konsentrasi biasana ngawengku Pilihan leungeun jeung léngkah flotation pikeun miceun najis sarta ménta bijih ngandung leuwih ti 96% barium sulfat.
3. Persiapan barium sulfat: Konsentrat ieu subjected kana hambalan kayaning beusi jeung panyabutan silikon pikeun tungtungna meunang barium sulfat (BaSO4).
4. Persiapan barium sulfida: Dina raraga nyiapkeun barium ti barium sulfat, barium sulfat perlu dirobah jadi barium sulfida, ogé katelah lebu hideung. Bubuk bijih barium sulfat kalayan ukuran partikel kirang ti 20 bolong biasana dicampur sareng batubara atanapi bubuk coke petroleum dina nisbah beurat 4: 1. Campuran ieu dipanggang dina 1100 ℃ dina tungku reverberatory, sarta barium sulfat diréduksi jadi barium sulfida.
5. Ngabubarkeun barium sulfida: Solusi barium sulfida tina barium sulfat bisa diala ku leaching cai panas.
6. Persiapan barium oksida: Dina raraga ngarobah barium sulfida kana barium oksida, natrium karbonat atawa karbon dioksida biasana ditambahkeun kana solusi barium sulfida. Saatos Pergaulan barium karbonat jeung bubuk karbon, calcination di luhur 800 ℃ bisa ngahasilkeun barium oksida.
7. Cooling jeung ngolah: Ieu kudu dicatet yén barium oksida dioksidasi pikeun ngabentuk barium péroxida dina 500-700 ℃, sarta barium péroxida bisa decomposed pikeun ngabentuk barium oksida dina 700-800 ℃. Pikeun ngahindarkeun produksi barium péroxida, produk calcined kedah tiis atanapi quenched dina panangtayungan gas inert.
Di luhur nyaéta prosés pertambangan umum sareng persiapan unsur barium. Prosés ieu bisa rupa-rupa gumantung kana prosés industri jeung alat, tapi prinsip sakabéh tetep sarua. Barium mangrupa logam industri penting dipaké dina rupa-rupa aplikasi, kaasup industri kimia, ubar, éléktronika jeung widang lianna.
8. métode deteksi umum pikeun unsur barium
Bariummangrupa unsur umum nu ilahar dipaké dina sagala rupa aplikasi industri jeung ilmiah. Dina kimia analitik, métode pikeun ngadeteksi barium biasana ngawengku analisis kualitatif jeung analisis kuantitatif. Ieu mangrupikeun bubuka lengkep pikeun metode deteksi anu biasa dianggo pikeun unsur barium:
1. Flame Atomic Absorption Spéktrométri (FAAS): Ieu métode analisis kuantitatif ilahar dipaké cocog pikeun sampel kalawan konsentrasi luhur. Solusi sampel disemprot kana seuneu, sarta atom barium nyerep cahaya tina panjang gelombang husus. Inténsitas cahaya anu diserep diukur sareng sabanding sareng konsentrasi barium.
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES): Metoda ieu ngadeteksi barium ku cara nyemprot leyuran sampel kana seuneu, ngagumbirakeun atom barium pikeun ngaluarkeun cahaya tina panjang gelombang husus. Dibandingkeun sareng FAAS, FAES umumna dianggo pikeun ngadeteksi konsentrasi barium anu langkung handap.
3. Atomic Fluorescence Spectrometry (AAS): Metoda ieu sarupa jeung FAAS, tapi ngagunakeun spéktrométer fluoresensi pikeun ngadeteksi ayana barium. Ieu bisa dipaké pikeun ngukur jumlah renik barium.
4. Kromatografi Ion: Metoda ieu cocog pikeun analisis barium dina sampel cai. Ion barium dipisahkeun sareng dideteksi ku kromatografi ion. Ieu bisa dipaké pikeun ngukur konsentrasi barium dina sampel cai.
5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF): Ieu métode analitik non-destructive cocog pikeun deteksi barium dina sampel padet. Saatos sampel bungah ku sinar-X, atom barium emit fluoresensi husus, sarta eusi barium ditangtukeun ku ngukur inténsitas fluoresensi.
6. Spektrométri Massa: spéktrométri massa bisa dipaké pikeun nangtukeun komposisi isotop barium jeung nangtukeun eusi barium. Metoda ieu biasana dianggo pikeun analisa sensitipitas luhur sareng tiasa ngadeteksi konsentrasi barium anu rendah pisan. Di luhur aya sababaraha metode anu biasa dianggo pikeun ngadeteksi barium. Métode husus pikeun milih gumantung kana sifat sampel, rentang konsentrasi barium, jeung tujuan analisis. Upami anjeun peryogi inpormasi langkung lengkep atanapi gaduh patarosan anu sanés, punten wartosan kuring. Métode ieu seueur dianggo dina aplikasi laboratorium sareng industri pikeun sacara akurat sareng dipercaya ngukur sareng ngadeteksi ayana sareng konsentrasi barium. Métode husus pikeun dipaké gumantung kana jenis sampel nu kudu diukur, rentang eusi barium, sarta tujuan husus analisis.
waktos pos: Dec-09-2024